The_World Посетитель 150 5 12 час.	Ответить Может ли резко упасть фосфат?
	Считал потребление NP. 2 дня назад поднял с 3:0,3 до 12:1, 2. Сейчас 10:0,3. Может тест врёт?
	2025-02-2727/02/2025 13:50:13 #3200787

uZot Свой на Aqa.ru 5611 5125 Москва 13 час.	Ответить
	Может
	2025-02-2727/02/2025 13:55:03 #3200790

The_World Посетитель 150 5 12 час.	Ответить
	uZot а из-за чего?
	2025-02-2727/02/2025 15:58:29 #3200817

uZot Свой на Aqa.ru 5611 5125 Москва 13 час.	Ответить
	The_World Упал, в прямом смысле. Прямо на пол :-) Ну то есть выпал в осадок на дно. Потом может быть обратная ситуация - захотите снизить, например подменами - а он никак падает, зараза такая. Из старых запасов в грунте обратно в воду начнёт растворяться
	2025-02-2727/02/2025 16:27:30 #3200819 Нравится MTumanov, Diesell, The_World

The_World Посетитель 150 5 12 час.	Ответить
	uZot у меня пропант. Типо он как сойл впитал? Это же не контролируется?
	2025-02-2727/02/2025 16:36:53 #3200822

uZot Свой на Aqa.ru 5611 5125 Москва 13 час.	Ответить
	The_World Каждая система индивидуальна, мы же не рассматриваем случай чистой соли фосфорной кислоты в осмосе - разные ионы по разному влияют на растворимость "соседей", а в разных аквариумах - разный "компот". Просто у вас сейчас держится такая концентрация - завтра возможно будет другая. У меня был случай - лью фосфат, а он всё нулевой и нулевой, а я всё лью и лью :-) Потом перелил и полностью прекратил, а он всё не падает и не падает...
	2025-02-2727/02/2025 16:45:45 #3200825 Нравится MTumanov

MTumanov Свой на Aqa.ru 4173 3236 Санкт-Петербург 12 дн.	Ответить
	The_World а из-за чего? Например. Образование фосфата кальция, который не растворим в воде. 3·Ca(NO3)2 + 2·K2HPO4 = Ca3(PO4)2 + 4·KNO3 + 2·HNO3 Ортофосфат кальция Ca3(PO4)2 растворимость в воде — 0,0025 % (масс.) при 20 °C. Изменено 27.2.25 автор MTumanov
	2025-02-2727/02/2025 23:55:23 #3200906