|
Постоянный посетитель
 |
Углекислый газ тяжелее воздуха. Зачем нужен колокол, когда он и так будет скапливаться над водой? |
|
Углекислый газ опускается вниз, т.к. тяжелее воздуха и заполняет собой низины. |
|
|
15/02/2010 16:45:26
#1052249 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
Serjlav Можно, но нужны условия: 1. Дуть на поверхность нельзя, СО2 улетит 2. Нагревать поверхность воды лампами тоже, газ нагреется и тю-тю. 3. малая эффективность: отношение площади контакта к обьему. Надо много газа. 4. Нужен механизм контроля избытка газа, чтобы через стенки на пол не "переливался". В итоге получаем: сложно в исполнении, неэффективно в использовании. Колокол нужен для браги. Для баллонного ничего вообще не нужно, кроме дырки в шланге 
|
|
|
15/02/2010 16:56:03
#1052259 |
|
|
|
Постоянный посетитель
|
|
сообщение Tetera2. Нагревать поверхность воды лампами тоже, газ нагреется и тю-тю.Абсолютно верно! Это самый существенный фактор. Из-за конвекции газ будет улетать. |
|
|
15/02/2010 17:02:27
#1052270 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
 |
|
Serjlav Газы имеют свойство смешиваться. В воздухе все газы разного веса, но не особо то они торопятся расслаиваться. А так по логике СО2 легче воды, нафиг ему под воду, все соли тяжелее воды и должны выпасть в осадок, но на деле то не так. |
|
|
15/02/2010 17:08:08
#1052280 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
127 Точно! Обязательно смешаются: дверь в комнату открыл - и процесс смешивания пошел Это у меня пункт 1 - дуть на воду нельзя
|
|
|
15/02/2010 17:11:57
#1052284 |
|
Постоянный посетитель
|
|
сообщение 127Взаимная диффузия газов будет обеднять приповерхностный к воде слой СО2 значительно медленне, чем конвекция (при наличии градиента температур) или сквозняк (при его наличии).Serjlav |
|
|
15/02/2010 18:13:40
#1052375 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Віталь Это понятно. Сахар в чашке при помешивании ложечкой тоже быстрее растворится. А так же надо учесть расход СО2: сколько его надо чтоб под водой растворять, и сколько чтоб над водой его слой обеспечить. |
|
|
15/02/2010 18:39:24
#1052412 |
|
Постоянный посетитель
|
|
|
А есть у кого-нибудь тесты СО2, растворенного в воде? |
|
|
16/02/2010 22:17:06
#1054005 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
Если у кого есть тесты СО2, померяйте, поделитесь результатами, плиз Serjlav Зачем? Достаточно померить рН - это проще. Информативность та же. Вам самим слабо? Можно взять за правило: проверять все умозаключения. Например Т кипения воды, тяготение, прочность своего дома (его же разрушением не проверяли, только рассчетами  ) Изменено 17.2.10 автор Tetera |
|
|
17/02/2010 11:03:01
#1054378 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru
|
|
|
Уже мерял и пробовал. Результат в плотно закрытом крышкой 18-литровом аквариуме - НОЛЬ. В общем, шприц как-то раз всплыл и весь газ шёл "в воздух" под крышку. Лениво было лезть, поправлять, через неделю при подмене очередной поправил. Не знаю, сколько там под крышкой было газов и каких, но pH воды был 8 при kH 12. То есть, там было как при продувке - минимальная "природная" концентрация. При этом шприц-то плавал притопленным, то есть, какое-никакое растворение всё-таки было. Но правда, одно "но" - при таком kH вообще трудно по pH заценить попадание цеодва в воду, так как +/- 3-4 попугая погрешности - это ещё в лучшем случае. |
|
|
17/02/2010 11:32:41
#1054417 |
Загружаю
форму....
