NoAccess Постоянный посетитель 933 182 Москва 2 года	Ответить Пропорция преобразования аммиак->нитрит->нитрат
	Вопрос, в целом, теоретический, типа задачи по химии. Пусть определяемая тестами концентрация аммония составляет 10 мг/л, концентрация нитрита 0. Какая будет концентрация нитрита после переработки всего аммония/аммиака? (Как если бы нитрит сохранялся, не перерабатывался до нитрата) Пусть определяемая тестами концентрация нитрита 10 мг/л, концентрация нитрата 0. Какая будет концентрация нитрата после переработки всего нитрита? Новых поступлений нитрита нет. Изменено автор NoAccess
	2019-06-1212/06/2019 14:26:23 #2642851

Торопыжка Свой на Aqa.ru, Советник 1 7057 6167 Воронеж 39 мин.	Ответить
	NoAccess Заранее Вы можете получить только верхнюю границу, высчитанную по химическим формулам. Реальные данные даст только эксперимент, но я сомневаюсь, что кто-то заморачивался этим.
	2019-06-1212/06/2019 17:34:38 #2642903

NoAccess Постоянный посетитель 933 182 Москва 2 года	Ответить
	Торопыжка Заранее Вы можете получить только верхнюю границу, высчитанную по химическим формулам. Ее и надо!
	2019-06-1212/06/2019 22:52:54 #2642987

0льчик Свой на Aqa.ru, Кандидат в Советники 2965 3447 Москва 8 мес.	Ответить
	NoAccess Школьная задачка для 8 класса при обозначенных условиях. Если каждая молекула аммиака переходит сначала в нитрит, а потом в нитрат, то пересчитайте мг/л аммиака в моли, а потом, если вам нужна концентрация именно в мг/л, из них рассчитайте мг/л нитрита и нитрата с использованием молекулярных масс элементов по таблице Менделеева и хим формул этих веществ. Н - 1 N - 14 O - 16
	2019-06-1212/06/2019 22:55:32 #2642988 Нравится Diesell, Торопыжка, Notozus

NoAccess Постоянный посетитель 933 182 Москва 2 года	Ответить
	0льчик Так. Масса аммония NH4 = 14 + 1 + 1 + 1 + 1 = 18 Масса нитрита NO2 = 14 + 16 + 16 = 46 Масса нитрата NO3 = 14 + 16 + 16 + 16 = 62 46/18 = 2,56, т.е. 10 мг/л аммония переходят в 25,6 мг/л нитрита 62/46 = 1,35, т.е. 10 мг/л нитрита переходят в 13,5 мг/л нитрата. А 10 мг/л аммония переходят в 34,4 мг/л нитрата. Так?
	2019-06-1212/06/2019 23:01:47 #2642989

0льчик Свой на Aqa.ru, Кандидат в Советники 2965 3447 Москва 8 мес.	Ответить
	NoAccess Что-то вроде того. Но как-то непривычен расчет на нитрит-ионы и нитрат-ионы. Нитриты и нитраты - это вульгаризмы, т.к. они существуют в водном растворе, к примеру, как нитрит натрия или нитрат натрия. Ион аммония в виде NH4ОН.
	2019-06-1212/06/2019 23:32:43 #2642995

NoAccess Постоянный посетитель 933 182 Москва 2 года	Ответить
	0льчик непривычен расчет на нитрит-ионы и нитрат-ионы Тогда вопрос. Когда тесты показывают количество 10 мг/л, имеется в виду 10 мг чего: чистых ионов или соответствующих соединений?
	2019-06-1213/06/2019 00:41:30 #2643023

0льчик Свой на Aqa.ru, Кандидат в Советники 2965 3447 Москва 8 мес.	Ответить
	NoAccess Смотрите инструкцию к тестам. В тестах Нилпа определяют концентрацию нитрит-ионов и т.д.
	2019-06-1213/06/2019 00:53:07 #2643026

uZot Свой на Aqa.ru 5217 4546 Москва 4 час.	Ответить
	0льчик Ион аммония в виде NH4ОН Это не ион, это гидрат аммиака (гидроксид аммония), ион аммония это NH4+ Другое дело, что при растворении аммиака в воде, он будет присутствовать там в трёх видах: растворенного газа, гидратов, и ионов аммония. В какую строну будет смещено это равновесие - зависит от параметров среды. А вот вопрос, что измеряет тест - на самом деле очень интересный :-)
	2019-06-1313/06/2019 05:45:15 #2643038 Нравится Торопыжка