|
Новичок
8
 13 года |
Сделать удо макро |
|
Скажите пожалуйста, хочу сделать удобрение макро, ,,подскажите как посчитать, мне нужно соотношение 1P : 15N, фосфат (PO4) у меня должно быть 2,0мг/л. в неделю, скажите сколько должно быть тогда N азот (KNO3). и как сделать сам расчет.... за ране спасибо... |
|
|
25/01/2011 23:53:41
#1334601 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
 |
|
сообщение anri59 1 грамм NO3 содержится в 1,63 г KNO3 Вы не все условие привели: вы не сказали какой объем аквариума. Поэтому 2мг/л меня стопорит: я не могу понять то ли это суммарная концентрация за неделю то ли это опечатка и вы вносите на свой аквариум 2мг фосфатов.Поясните ваш вопрос. |
|
|
26/01/2011 00:12:22
#1334611 |
|
|
|
Новичок
8
13 года |
|
|
аквариум 250литров, |
|
|
26/01/2011 00:14:27
#1334615 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
anri59 Для того, чтобы суммарная концентрация фосфатов за неделю составила 2 мг/л, вы должны сыпать фосфатов 500 мг. в неделю. на весь объем. значит нитратов нужно 7,5 грамма в неделю и следовательно калийной селитры нужно взять для этого 12,25 грамм. |
|
|
26/01/2011 00:22:30
#1334623 |
|
Новичок
8
13 года |
|
|
огромное спасибо, но если не затруднит объясните пожалуйста откуда взялись эти цифры (не знал что в жизни придется химией заниматься) |
|
|
26/01/2011 00:28:46
#1334631 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
anri59 Какие именно? по фосфатам то это просто: есть 250 литров. нужно чтобы концентрация была 2мг/л значит самих фосфатов нужно 250*2=500 мг. Если нитраты, то в калийной селитре содержится 38,66% Калия и 61,34% нитратов. это все расчитывается по атомным массам. Атомные массы берем из таблицы Менделеева. Поэтому когда мы выяснили что нитратов должно быть 7,5 г то зная сколько % их в нитрате калия: 7,5*100/61,34 =12,225 грамма. |
|
|
26/01/2011 00:34:42
#1334638 |
|
|
|
Новичок
8
13 года |
|
|
Все понял, спасибо... |
|
|
26/01/2011 00:39:22
#1334645 |
|
Малёк
 
20
Красногорск (Московская область) 6 года |
|
|
а если нет под рукой весов, как еще можно померить Калий азотнокислый и МоноФосфат калия? В наличии есть мерная кювета от тестов Sera с делениями до 10 мл. Может кто-то знает или есть возможность измерить сколько в одном мл того и другого вещества? |
|
|
21/08/2011 13:24:38
#1469702 |
|
Завсегдатай
|
|
eksoga Насыпная плотность одного и того же вещества от партии к партии может меняться довольно значительно. |
|
|
21/08/2011 14:48:09
#1469740 |
|
|
|
Малёк
|
|
|
Sebbb, мне подсказали что моей воде не хватает макроэлементов нитрат, фосфат и калий, скажите пожалуйста, на мои 120 литров сколько и каких соединений надо добавлять для получения хороших условий для растений?
Изменено 26.12.11 автор Protsenko |
|
|
27/12/2011 00:08:25
#1538557 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Protsenko Тут все зависит от динамики потребления макро: дефицит-дефицитом, но в одном аквариуме могут потреблять растения по несколько грамм азота в неделю, а в другом такое количество может быть усвоено за месяц. Если вам нужны готовые веса чтобы засыпать в воду и добавлять, то это другое. |
|
|
27/12/2011 00:26:52
#1538566 |
|
Постоянный посетитель
|
|
Protsenko Чтобы попроще: Старайтесь поддерживать в банке нитраты ~ 6-25мг/л, фосфаты ~ 1мг/л. Конечно, могут быть разные оговорки, но Вам, можно начать с этих параметров. |
|
|
27/12/2011 03:39:51
#1538597 |
|
|
|
Малёк
|
|
|
Sebbb, Inqy33, а какие вещества для этого надо найти и в каком количестве добавлять для начала на пробу?
Изменено 27.12.11 автор Protsenko |
|
|
27/12/2011 09:27:10
#1538634 |
|
Постоянный посетитель
|
|
Protsenko Растворы номер 2 и 3 Все ингридиены можно купить на Лабтехе или Русхиме. На русхиме, также можно приобрести весы. |
|
|
27/12/2011 10:29:17
#1538674 Нравится SERGEI 150
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Protsenko Я недавно для одного знакомого аквариумиста делал макро: Источник азота: мочевина:0,4 грамма нитрат калия(калий азотнокислый, калийная селитра):7,05грамм все растворял в 500 мл воды. 1мл раствора повышает концентрацию в 50литрах на 0,2мг/л в нитрат-эквиваленте(азот в мочевине представлен в виде амида и для удобства использования я пересчитал в нитраты) источник фосфора: монофосфат калия(калий фосфорнокислый однозамещенный, дигидрофосфат калия) 3,57грамма растворить в 500 мл воды. 1 мл раствора даст увеличение фосфатов на 0,1 мг/л в 50 литрах воды По идее эти реактивы можно найти в магазинах для садоводов, но придется поискать(мочевина исключение-ее очень просто найти).Если честно, то я кроме калиевой селитры в магазинах для садоводов и не видел, но тут на форуме видел про монофосфат калия от буйского завода |
|
|
27/12/2011 10:51:23
#1538684 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru
|
|
|
Монофосфат продаётся. |
|
|
27/12/2011 22:35:23
#1539093 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Hedin я для крита делал.))) не видел в продаже. |
|
|
27/12/2011 23:05:41
#1539110 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
Sebbb Дим, щас не сезон. У нас можно посмотреть в Садовнике, на против Зингера. |
|
|
28/12/2011 18:38:50
#1539386 |
|
|
|
Посетитель
|
|
Hedin хотел привести расчеты для монофосфата (потому что где то закралась ошибка, а я не могу найти где) На пакетике монофосфата калия написано, содержание P205 - 50%. Нам нужен P04. составляем пропорцию 30,9*2+16*5 - 50% 30,9+16*4 - X% От сюда получаем, что содержание PO4 в этом порошке всего 33,5% Допустим, я за неделю высыпаю этого порошка 5гр. на 200л. Концентрация получается: (5000мг*33,5%/100)/200л = 8,4мг/л. Ну вот... а если ввести эти данные в калькулятор удобрений, то получается не 8,4 а 17,4 http://allcalc.ru/no... Где я ошибся? Изменено 2.1.12 автор lisenkow Изменено 2.1.12 автор lisenkow |
|
|
02/01/2012 06:02:25
#1541160 |
|
Свой на Aqa.ru
|
|
lisenkow Я тут не помошник. Все вопросы к Дмитрию, он главный алхимик.Сам пока в потёмках. Вот к примеру замесил я удо по рецепту Пахомова для мхов. По его заверениям пропорция 15:1 . Проверьте сами. KNO3-40,8г KH2PO4-11,94г K2SO4-31,5г У меня получается 3:1 . Как итог - вспышка водорослей! Вообще же очень удобным для дозирования будет три раствора.Можно лить любую пропорцию. Тем более, что многие заливают калий раз в неделю.И вобщем то, это правильно. |
|
|
02/01/2012 10:31:11
#1541186 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
lisenkow монофосфате калия фосфатов 69,85% Молярная масса KH2PO4 = 136 молярная масса PO4= 95 получается 95*100/136=69,85% странный у вас монофосфат: если взять и расчитать без учета примесей, то в KH2PO4 P2O5 будет 52,2% P.S Hedin: Женя ты прямо из меня алхимика сделал. Ну люблю я в порошках ща возиться. Изменено 2.1.12 автор Sebbb |
|
|
02/01/2012 19:22:28
#1541388 Нравится lisenkow
|
|
|
|
Посетитель
|
|
Sebbb  вот этот монофосфат. Ничего не понимаю.... получается, неважно что там написано P2O5-52%. Хоть 3%, хоть 99. Все равно PO4 там будет 69,85% ??? Изменено 2.1.12 автор lisenkow |
|
|
02/01/2012 19:36:43
#1541396 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
lisenkow 50 и 52 это очень разные вещи. В чистом монофосфате 52,2%. если меньше, то значит в этом веществе какие-то примеси.которые снижают процент содержания нужного нам фосфора. 69,85 % будет в чистом, без примесей. |
|
|
02/01/2012 19:46:57
#1541402 |
|
Посетитель
|
|
сообщение Sebbb и как это так получается????? молярная масса KH2PO4 = 136, P2O5- 142. Откуда взялась цифра "52,2%". если составить пропорцию 136-100% 142-Х% то должно получиться не 52.2 , а 104% |
|
|
02/01/2012 19:49:24
#1541404 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
lisenkow Вы не обижайтесь, но вы наезжать пытаетесь: я Вам ничего не должен. Я вам указал что вы промахнулись в 2 раза, а теперь я должен оправдываться. Если хотите что-то уточнить, то стойте предложения немного по другому: своей пропорцией вы уже насчитали на 30% Изменено 2.1.12 автор Sebbb |
|
|
02/01/2012 19:56:13
#1541410 |
Загружаю
форму....
