|
Завсегдатай
 |
Щелочность |
|
Здравствуйте, подскажите. |
|
|
02/06/2017 15:58:25
#2382479 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
 |
|
|
02/06/2017 16:22:17
#2382484 |
|
|
|
Завсегдатай
|
|
paln1 Не знаю  , поэтому и спрашиваю. У него растворимость всего 15 мг/л. Сколько это даст КН? |
|
|
02/06/2017 16:33:50
#2382488 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
baglaj Ответить на этот вопрос нельзя, т.к. растворимость известняка (концентрация карбонат-ионов) зависит от pH. |
|
|
02/06/2017 17:09:53
#2382506 |
|
Свой на Aqa.ru, Кандидат в Советники
 |
|
baglaj Считаете по Ca(HCO3)2, затем получившееся количество Ca(HCO3)2 делите на 1.6, получаете нужное количество CaCO3. При наличии CO2 карбонат будет растворяться, переходя в гидрокарбонат. А у него уже растворимость высокая(16.6 g/100 mL (20°C)). Просто растворение произойдёт не сразу и с расходом CO2. |
|
|
02/06/2017 18:23:07
#2382520 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
|
Чтой-то я в недоумении от старта темы. Термином "щёлочность" аквариумисты почти не пользуются, в ходу термин "кислотность". Может, подразумевалась жёсткость? |
|
|
02/06/2017 18:44:22
#2382531 Нравится Василий 12, Blok One
|
|
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
DrFr На практике такой расчет нельзя применять. Реакция карбонат- гидрокарбонат обратимая. Равновесие же такой реакции является динамическим и зависит от внешних условий. Можете дать ссылку на растворимость гидрокарбоната кальция? Торопыжка Под термином "щелочность" понимают KH, а под "кислотностью" - pH. |
|
|
02/06/2017 19:10:14
#2382534 |
|
Свой на Aqa.ru, Кандидат в Советники
|
|
paln1 растворимость - https://en.wikipedia... Но разумеется при высоких показателях PH, HCO3 перейдёт в CO3, растворимость которого несущественна. CO2CO2 + H2O H2CO3 [H+] + [HCO3-] [H+] + [CO3--] Но в диапазоне аквариумного PH, особенно при подаче CO2, так и останется HCO3. |
|
|
02/06/2017 19:27:49
#2382536 Нравится paln1
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
paln1 Торопыжка Спасибо! Может знал, но забыл. Странность от начала всё равно остаётся. Карбонатная и жёсткость и упоминание калия с натрием - что за контекст? |
|
|
02/06/2017 19:49:53
#2382540 |
|
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
DrFr Прочитал Смущает меня то, что реально гидрокарбонат кальция лишь в растворе существует, какая-то виртуальная молекула. "The term does not refer to a known solid compound; it exists only in aqueous solution containing the calcium (Ca2+), bicarbonate (HCO3−), and carbonate (CO32−) ions, together with dissolved carbon dioxide (CO2)..." Термин "растворимость" как-то не вяжется с ней в обычном понимании (ведь такого соединения нет вне раствора). Изменено 2.6.17 автор paln1 |
|
|
02/06/2017 19:49:56
#2382541 |
|
Посетитель
|
|
|
Согласно справочнику по аналитической химии Лурье |
|
|
02/06/2017 19:50:16
#2382542 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
|
Удобнее считать, что карбонат кальция нерастворим, а растворим только гидрокарбонат. Пусть нет кристаллического известняка, который может быть источником поступления гидрокарбоната в воду. KH, PH, и концентрация углекислоты функционально связаны. Таблицы даже прилагаются к наборам тестов от JBL. |
|
|
02/06/2017 19:57:34
#2382545 |
|
|
|
Модератор , Советник
|
|
|
Когда речь идёт о растворах солей, о молекулах вообще не смысла говорить, поскольку соли в растворах диссоциируют на ионы. Ион карбоната может обратимо превращаться в ион гидрокарбоната, тем самым позволяя растворить ещё немного мела. |
|
|
02/06/2017 19:58:49
#2382546 |
|
Завсегдатай
|
|
Константин Кучеренко Подскажите, сколько нужно взять карбоната кальция и магния , что бы получить 4°КН, и какой при этом будет GH(сколько кальция и магния?). |
|
|
03/06/2017 10:27:32
#2382683 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
baglaj На это даже я отвечу, что ответа нет. Как уже отмечалось выше, растворение карбонатов кальция или магния - процесс обратимый, в котором участвует ещё и углекислота. Чем больше концентрация углекислоты, тем большая концентрация растворимого бикарбоната сформируется. Но в любом случае достижение химического равновесия может быть настолько долгим, что и подмены воды придётся учитывать. |
|
|
03/06/2017 11:27:56
#2382696 Нравится baglaj
|
|
|
|
Модератор , Советник
|
|
baglaj А это посчитать теоретически не получится, поскольку будет зависеть динамики поступления углекислого газа в воду и наличия в аквариуме разнообразных органических кислот. Поэтому в различных условиях результат будет разным. Изменено 3.6.17 автор Константин Кучеренко |
|
|
03/06/2017 11:29:00
#2382697 Нравится baglaj
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Константин Кучеренко ..., поскольку будет зависеть динамики поступления углекислого газа в воду и наличия в аквариуме разнообразных органических кислот. А вот насчёт других кислот, кроме угольной, хочется пояснений. Ведь сам параметр KH - это формально концентрация бикарбонатов (пусть даже диссоциированных). Не цитратов, не хлоридов, не сульфатов. Впрочем, если имеется в виду просто "берут свою долю мела", то тогда неинтересно. Изменено 3.6.17 автор Торопыжка Изменено 3.6.17 автор Торопыжка |
|
|
03/06/2017 11:36:16
#2382701 |
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
|
Похоже, всё-таки, что вопрос темы - это "как увеличить pH", а не "как увеличить KH". |
|
|
03/06/2017 11:45:58
#2382704 |
|
|
|
Модератор , Советник
|
|
Я в данном случае про общую жесткость скорее. Ну и вообще про анионы других кислот, хлорида, сульфата, органических. Скажем, бактерии или растения отъели натрия или калия, для своих нужд. Остались свободные анионы. Баланс сдвигается так, что часть кальция и магния дают теперь общую жесткость. Активное поедание нитратов может привести к обратному варианту. Поэтому процессы очень сложные и разнообразные. Но в любом случае, если усреднить, то без кальция и магния вода в любом случае остается мягкой, а при наличии в земле известковых отложений, вода в данной местности приобретает как общую жесткость, так и карбонатную. |
|
|
03/06/2017 11:49:17
#2382706 Нравится Торопыжка
|
|
Посетитель
|
|
baglaj Чем карбонат кальция удобен в расчетах так это тем, что, при его использовании, в итоге получаем две одинаковые цифры: gH = kH. К примеру, если умудриться растворить в 100 л. воды 7,3 гр. карбоната кальция, то gH и kH повысятся на 4 градуса. Здесь упоминается один из способов растворения карбоната кальция. В самом конце, со слов "CaCO3 is difficult to dissolve but it's solubility can be greatly increased..." |
|
|
03/06/2017 12:33:56
#2382722 Нравится baglaj
|
|
Завсегдатай
|
|
Mr.Sim Не по теме. Помогите с переводом по Вашей ссылки https://rotalabutter... POTASSIUM - K Nutrient Type: Macro Description: Leaves begin to curl, become yellow from edges and pinholes in start to appear which slowly become larger over time. Изменено 3.6.17 автор baglaj |
|
|
03/06/2017 16:07:17
#2382780 |
|
|
|
Посетитель
|
|
|
Листья начинают скручиваться, желтеют с краёв, появляются мелкие отверстия, которые со временем увеличиваются в размерах. |
|
|
04/06/2017 08:37:47
#2382924 Нравится baglaj
|
|
Завсегдатай
|
|
|
04/06/2017 10:07:55
#2382935 |
|
Посетитель
|
|
|
У моих ротал - да, с последующим отмиранием точек роста. Без пожелтения и решета на них. |
|
|
04/06/2017 10:39:20
#2382942 Нравится baglaj
|
|
|
|
Свой на Aqa.ru, Советник
|
|
Константин Кучеренко Более того, такие соли как CaCO3, NaCl и многие другие не имеют молекул и в своей твердофазной структуре. Эти формулы лишь стехиометрический состав соединений отражают. |
|
|
05/06/2017 10:21:12
#2383163 |
Загружаю
форму....
