Хелатные комплексы на основе ОЭДФ-кислоты, хитрости приготовления. (страница 5)

Наблюдая с огромной скоростью возрастающую популярность среди самомесчиков УДО, хелатные комплексы с использованием ОЭДФ-кислоты, хочу поделится своими наработками, вдруг кому-то пригодится.

1. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с медью и цинком образуются в широком диапозоне рн, с ними короче говоря можно не заморачиваться.
2. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с железом и марганцем сравнительно быстро образуются при рн 9-10... Да, да как ни странно, именно так. Возможно при более низком рн мешает пятый атом водорода...
3. Диапозон рн для образования растворимых, стабильных комплексов с молибденом не такой широкий как с медью и цинком, короче химики рекомендуют 5-8...
4. Растворимые и стабильные комплексы ОЭДФ с магнием и кальцием сравнительно быстро образуются при рн 8-10.
5. Расчитывать количество ОЭДФ нужно исходя из мольного соотношения к солям металлов 1:1, лучше 1:1,2 (избыток комплексона для подстраховки). Молярная масса ОЭДФ-кислоты 210. Если хотм заменить Трилон ОЭДФ-кислотой - берем ОЭДФ в полтора раза меньше. Молярная масса Трилона - 370.
6. В комплексных растворах с ОЭДФ нельзя использовать двухвалентное железо, так как в присутствии ОЭДФ двухвалентное железо реагирует с молибденом и медью, что влечет за собой образование нерастворимого осадка.
7. Магниевые соли (не комплексы!) в отличии от магниевых солей ЭДТА нерастворимы, то есть использовать незакомплексованный магний в растворах с ОЭДФ не получится.
8. Магниевые и кальциевые комплексы с ОЭДФ начинают распадаться и соответсвенно образоввывать нерастворимые соли при рн ниже 6,5.
9. Правильно приготовленные комплесы всех остальных вышеперечисленных металлов остаются стабильными в широком диапазоне рн и не разрушаются при рн=8 (возможно выдержит еще больше) длительного хранения.
В нескольких словах технология приготовления комплексного микро-УДО следующая. Растворяем необходиме количество ОЭДФ, добавляем соли цинка и меди, добавлением углекислого калия доводим рн до 9-10 едениц, добавляем понемногу соли железа и марганца (кальция, магния), перемешивая, контролируем и коректируем рн добавлением углекислого калия (он будет снижаться), добиваемся полного растворения солей. Любой имеющейся кислотой, можно янтарной, лимонной, хоть серной, доводим рн раствора примерно до 7,5 растворяем последним молибден, добавляем при необходимости бор, снова контролируем рн, кореректируем его кислотой или углекислым калием. Раствор готов.

Считаю ОЭДФ очень переспективным хелатором для аквариумистов по нескольким причинам:

1. ОЭДФ образует комплексы с магнием и кальцием в щелочной среде, что вероятно исключает возможность перехелатирования внутри листа растений в отличии от ЭДТА.
2. Комплексы ОЭДФ с железом стабильны в широком диапазоне рн в отличии от ЭДТА.
3. Комплексы ОЭДФ с молибденом стабильны и относительно прочны в отличии от ЭДТА.
4. При поглощении моллекулы ОЭДФ растением, вместе с ионом металла усваивается фосфор, что вероятно сильно снижает их антогонизм.
5. Моллекула ОЭДФ меньше моллекул своих конкурентов ЭДТА, ДТПА, что вероятно облегчает усваиваемость растением.
6. При распаде ОЭДФ (в отличие от ЭДТА) не образуется токсичных соединений.
7. ОЭДФ (в отличие от ЭДТА) очень стойкое к воздействию микроорганизмов (бактерий) вещество.

Изменено 8-2-2013 автор Владимир Белов

megaagressor

vilyam1

vilyam1

Все разобрался. По инструкции что в теме описано, немного не верно. Вот что в итоге вышло

Старец

Петрович 33

Как выяснилось, коньячный цвет хелату дает молибден. Оставлю до завтра посмотрю. Но PH у меня 2.5 даже ниже. вот формула моего молибдена (NH4)2MoO4*4H2O. Когда пытался поднять PH ( поднимал KOH) - при достижении PH около 3, раствор начинал полностью мутнеть.


Изменено автор vilyam1

Старец

Петрович 33

Старец

megaagressor

Ребята я вот зделал эксперимент. Имеется у меня FeSO4 и ОЭДФ (С2H8O7P2). Атомная масса железа чистого равна 56 и молярная маса 152 g/mol . Допустим мне нужно получить 3г железа на 1000л. Молярная масса ОЭДФ равна 206 g/mol. В итоге выщитуем сколько нужно Самого сульфата железа для получения 3г чистого Fe.

FeC2H8O7P2(ОЭДФ) - 206g/mol.
FeSO4 - масовая доля - 36,7625%
FeSO4 - 56 атомная масса

3/0.367625= 8.16г.(FeSO4)

Выщитуем количество ОЭДФ:

3/56*206= 11г ОЭДФ

То бишь на 8г Сульфата железа нам понадобится 11г. ОЭДФ

Все это я взвесил. Отдельно растворил 8г. сульфата железа, и отдельно растворил 11г. ОЭДФ. Затем ОЭДФ защелочил гидроксидом калия (KOH) до PH 10. И начал по чуть чуть вливать в растворенное железо. В итоге я получил темную жидкость еле прозрачную на свету цвета краски гоаш синеватой. Затем я довел щелочью эту субстанцию до PH 7.1
и довел ето все до 0.5 л. Хотелось бы понять как в итоге должен выглядеть Хелат Железа ОЭДФ. Покажите как должен выглядеть конечный продукт хелата железа на оэдф? Все ли я правильно зделал? Вот фото что вышло:

vilyam1

vilyam1
Покажите как должен выглядеть конечный продукт хелата железа на оэдф

vilyam1
Покажите как должен выглядеть конечный продукт хелата железа на оэдф

aveo

Вообщем ребята обращаюсь сюда от без выходности. Моя цель сделать хелатные микроэлементы с железом на ОЭДФ. Либо я что то не то делаю либо не те элементы имею. Вообще мои действия таковы:

Перейду сразу к ращетам:
Обозначение расчета
Формула соли - мг на 1л/атомная масса соли*молярная масса ОЭДФ

Молярная масса ОЭДФ - 206
FeSO4 - 3/56*206 = 11г.ОЭДФ - желаемое количество железа 3мг/л.=8.16г FeSO4
MnSO4*5H2O - 0.5/55*206 = 1.9г ОЭДФ
H3BO3 - 0.5/11*206 = 9.4
ZnSO4*7H2O - 0.05/65*206 = 0.16г ОЭДФ
CuSO4*5H2O - 0.05/63*206 = 0.16г ОЭДФ
(NH4)2MoO4*4H2O - 0.05/96*206 = 0.11г ОЭДФ

11+1.9+9.4+0.16+0.16+0.11 = 22.73 г ОЭДФ общего.
(На практике для гарантии добавляйте процентов на 15-20 больше.) - это с инструкции.
22.73*20/100 = 4.5
22.73+4.5= 27.23 г ОЭДФ общий для всех выше солей.

В итоге взвешиваю 8.16г FeSO4 и растворяю в 50 мл дистилята. Взвешиваю ОЭДФ 27.23г. и тоже растворяю. Потом довожу ОЭДФ растворенный до PH 10 гидроксидом калия(KOH). После начинаю подливать в растворенное железо защелоченый до PH 10 сам ОЭДФ и доводим ето все до 500мл. В итоге получаем вот такое: http://prntscr.com/r... с PH около 7. Тут первый вопрос правильный ли вышел хелат железа и правильного ли цвета? Если что то не так подскажите. Дальше попытался смешать просто хелат железа с микроэлементами что выше описаны 10 мл хелата железа и 10мл микроэлементов растворенных в дистиляте, так как оэдф было с избытком для других солей указанны выше. В итоге получили жидкость мутноватую вот такую http://prntscr.com/r... Вопрос может я что то не то делаю. Должно же быть прозрачно и без мути. Помогите решить вопрос. Возможно нарушена процедура приготовления? Вообщем дайте инструкцию по моим солям. Буду благодарен очень.

vilyam1

megaagressor

vilyam1

megaagressor

vilyam1

Старец

vilyam1

Ну, вот, один из вариантов, делайте. Раствор рабочий, доза 1 мл на 60 л, ежедневно.

А что да как ищите в интернете.

Петрович 33

Старец